百分網 > 教育 > 學科教育 > 政治 > 《高中化學選修3知識點總結》正文

高中化學選修3知識點總結

百分網【政治】 編輯:桂香 發布時間:2017-11-03 11:35:59

  高中化學的學習要全面,我們學生在復習必修課本的時候,也應該看一下選修課本的知識,能拓寬我們的視野。下面是百分網小編為大家整理的高中化學選修3知識總結,希望對大家有用!

  高中化學選修3知識

  一、化學平衡

  弱電解質的電離、鹽類的水解、難溶電解質的溶解等問題都涉及化學平衡的理念,基于此,研究這類問題,我們要從平衡的角度出發,運用化學平衡的觀念分析問題;瘜W平衡的研究對象是一定條件下的可逆反應,而弱電解質的電離、鹽類的水解、難溶電解質的溶解等都是可逆反應,在水溶液中的行為都表現為一種動態的平衡,這些平衡可看作化學平衡中的一種特例(水溶液中的化學平衡),因此它們有化學平衡的共性,也有其鮮明的個性。

  1.弱電解質的電離(以CH3COOH的電離為例)

  (1)弱電解質的電離:CH3COOHCH3COO—+H+。

  (2)電離平衡常數:用K表示,CH3COOH的電離平衡常數可表示為K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。

  注意:電離平衡常數只隨溫度的變化而改變,不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態。多元弱酸是分步電離的,它的每一步電離都有相應的電離常數,通常用K1、K2、K3等表示,其大小關系為K1>K2>K3,一般都要相差104~105倍。

  (3)弱電解質電離的特點:

 、俟残蕴攸c:動(動態平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(電離的速率等于離子結合成分子的速率)、變(條件改變,平衡發生移動)。

 、趥性特點:電離過程吸熱;電離程度較小。

  (4)外界條件對電離平衡的影響:

 、贊舛龋涸龃笕蹼娊赓|的濃度,電離平衡向右移動,溶質分子的電離程度減小;增大離子的濃度,電離平衡向左移動,溶質分子的電離程度減小。

 、跍囟龋荷邷囟,電離平衡向右移動,溶質分子的電離程度增大;降低溫度,電離平衡向左移動,溶質分子的電離程度減小。

  注意:區分電離平衡移動與電離程度變化的關系,電離平衡移動的方向利用化學平衡移動原理來分析,而電離程度是一個相對值,即使電離平衡向右移動,電離程度也不一定增大。例如,增大弱電解質的濃度,電離平衡向右移動,但未電離的弱電解質分子數目增加更大,溶質分子的電離程度減小反而減小。

  2.鹽類的水解

  (1)鹽類水解的實質:鹽電離出的弱離子(弱酸根離子或弱堿陽離子)和水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質,破壞了水的電離平衡,從而使溶液呈現出酸性或堿性。

  (2)鹽類水解的規律:

  判斷鹽類是否發生水解以及水解后溶液的酸堿性,要看鹽的離子對應的酸或堿的相對強弱。水解規律:“有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解,越弱越水解,都弱都水解,誰強顯誰性,同強顯中性。”

  (3)鹽類水解的特點:

 、俟残蕴攸c:動(動態平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(離子水解的速率等于分子電離的速率)、變(條件改變,平衡發生移動)。

 、趥性特點:鹽類的水解過程是吸熱的;鹽類的水解程度一般都很小。

  高中化學選修3必背知識

  難溶電解質的溶解

  (1)溶解平衡:對于難溶電解質AmBn來說,存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。

  (2)溶度積常數:

  在一定溫度下,難溶電解質的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數,稱為溶度積常數,簡稱溶度積,用符號“Ksp”表示。對于難溶電解質AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度積常數為Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,這里c(An+)與c(Bm—)為平衡濃度。

  注意:Ksp與物質的濃度無關,與溫度有關,與化學方程式的寫法有關,例如:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度積為Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—),而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度積為Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—),顯然Ksp=(Ksp2)2。

  (3)溶解平衡的特點:

 、俟残蕴攸c:動(動態平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(溶解的速率等于電離的速率)、變(條件改變,平衡發生移動)。

 、趥性特點:溶解過程是吸熱的;溶解程度都較小。

  (4)溶度積規則:

  某難溶電解質的溶液中任一情況下有關離子濃度的乘積Qc(離子積),則Qc=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,這里c(An+)與c(Bm—)為任意濃度,不一定是平衡濃度。

 、佼擰c>Ksp時,溶液達到過飽和狀態,溶液中有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡;

 、诋擰c=Ksp時,溶液達到飽和狀態,沉淀與溶解處于平衡狀態;

 、郛擰c

  (5)外界條件對溶解平衡的影響:

  溶解平衡主要受溫度的影響,一般來說,溫度升高,難溶電解質的溶解平衡向右移動,溶解與電離程度增大。

  高中化學選修知識要點

  1.同分異構體數目的判斷方法

  記憶法 記住已掌握的常見的異構體數。例如:

  (1)凡只含一個碳原子的分子均無異構;

  (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;

  (3)戊烷、戊炔有3種;

  (4)丁基、丁烯(包括順反異構)、C8H10(芳烴)有4種;

  (5)己烷、C7H8O(含苯環)有5種;

  (6)C8H8O2的芳香酯有6種;

  (7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。

  2.基元法 例如:丁基有4種,丁醇、戊醛、戊酸都有4種

  3.替代法 例如:二氯苯C6H4Cl2有3種,四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一種,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。

  4.對稱法(又稱等效氫法) 等效氫法的判斷可按下列三點進行:

  (1)同一碳原子上的氫原子是等效的;

  (2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;

  (3)處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時,物與像的關系)。


猜你喜歡:

1.高中政治選修3必備知識歸納

2.高中政治選修3必備知識體系

3.高中政治選修三知識點總結

4.高中歷史選修三知識點歸納

5.高中歷史選修三必備知識點框架

百分網 版權所有 粵ICP備17065803號-2

球探体育网球比分直播 蒙古快三预测一定牛 北京快乐8骗局全过程 股市行情 江西多乐彩视频开奖 终于破了11选5出号规律 甘肃十一选五走势图一定牛官网 河北11选五基本 河南快三平台投注 股票交易基本规则 体彩上海11选5手机版